Celdas humedas

Cómo funciona una batería húmeda?

Por alison vavra

Las baterías húmedas fueron creadas en 1836 por John Frederic Daniell. Esta creación fue uno de los primeros tipos de baterías modernas que se desarrollaron. La primera era frágil e inmóvil, pero gracias a las numerosas modificaciones, se ha convertido en una de las baterías más comunes hoy en día.

En términos simples, una batería húmeda consigue su poder de las reacciones químicas. Hay dos tipos: la primaria y la secundaria. La primaria sólo se puede utilizar hasta que sus productos químicos ya no reaccionan entre sí. Y la secundaria se puede recargar. La batería del automóvil es un gran ejemplo de una batería húmeda secundaria, ya que se recarga con el alternador del vehículo.

¿Qué es una batería húmeda?

Las baterías húmedas fueron creadas en 1836 por John Frederic Daniell. Esta creación fue uno de los primeros tipos de baterías modernas que se desarrollaron. La primera era frágil e inmóvil, pero gracias a las numerosas modificaciones, se ha convertido en una de las baterías más comunes hoy en día.

En términos simples, una batería húmeda consigue su poder de las reacciones químicas. Hay dos tipos: la primaria y la secundaria. La primaria sólo se puede utilizar hasta que sus productos químicos ya no reaccionan entre sí. Y la secundaria se puede recargar. La batería del automóvil es un gran ejemplo de una batería húmeda secundaria, ya que se recarga con el alternador del vehículo.

¿Cómo funcionan las baterías húmedas?

Una batería húmeda secundaria de plomo ácido contiene óxido de plomo, plomo, placas y una solución electrolítica que contiene una mezcla de agua y ácido. Las placas de este tipo de batería pueden ser ánodos que están conectados a la terminal negativa de la batería o cátodos conectados a la terminal positiva. Para hacer funcionar la batería debe conectarse una carga a los terminales y habrá una reacción química entre la solución electrolítica, el plomo y el óxido de plomo. La reacción química hace que la electricidad fluya a través de las terminales de la carga conectada. Algunos de los ácidos en la batería permanecen en las placas a medida que fluyen. Cuando la batería se recarga el ácido se devuelve a la solución líquida para proporcionar luego más potencia.